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50 ml　1.0 mol·L^－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V₂mL未知濃度的NaOH溶液，加入內(nèi)盛有V₁mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V₁＋V₂＝100 mL，實驗結果如下圖2所示(以溫度為縱坐標，V₁為橫坐標)．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L