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1．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開.中國政府承諾.到2020年.單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.有效“減碳的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是 A．電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑ B．高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑ C．太陽光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑ D．天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2 【查看更多】

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是

C

．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

.

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

.

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

.

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，并達平衡．
①能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

AD

（選填編號）．
A．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
②采取下列措施能使平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率增大的是

CD

（選填編號）．
A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He（g）

C．將H₂O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．請在坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

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聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是

C

．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

.

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

.

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

.

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．

2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．請在坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖如圖1，并進行必要標注．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H₂）=

0.11

mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

D

（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是

CD

（選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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（12分）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂

（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式          _
②從3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。