下表中的實線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

（1）請在上面的元素周期表中用實線畫出周期表未完成的邊界。

（2）表中字母對應(yīng)的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是　　　　 ，請用一個化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比e對應(yīng)元素強(qiáng)　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點大小

順序的柱形圖如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所對應(yīng)元素的元素符號是　　　　　 。

（4）現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物，其中沸點最高的氫化物的空間構(gòu)型是　　　　 。

（5）i對應(yīng)的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）現(xiàn)有下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于第ⅤA族的有　　　　　 ，處于第二周期的有　　　　　

（以上均用編號回答）

（2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是　　　 （用編號回答）

（3）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）

即（n－m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于或等于

原子的電子層數(shù)（n）即（n－m）＜0時，該元素屬于非金屬元素。試回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 種非金屬元素（含零族元素）

b、根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)（含零族元素），預(yù)測目前的周期表若填滿后還有　　　 種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)。

工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO₂（g）+O₂（g） 　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時______（填標(biāo)號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　　D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號）；
A．Fe₂O₃FeFeSO₄；B．Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃FeSO₄；C．Fe₂O₃FeFeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進(jìn)行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．