（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是        。

（a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO₂     （c）高溫，并通入適量的O₂

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：□Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂=□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)是    。

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S (s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是        。

（a）常溫      （b）常溫，并通入少量CO₂     （c）高溫，并通入適量的O₂

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)是    。

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na₂S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______Na₂S+______Na₂CO₃+______SO₂=______Na₂S₂O₃+______CO₂
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量減少，該物質(zhì)是______．
（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因______．

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S(s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是  ▲  。

     （a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO₂     （c）高溫，并通入適量的O₂

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂    ▲

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是       ▲      。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)是

          ▲    。