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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                               △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)           △H = —534.4kJ/mol

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —534.4kJ/mol

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —534.4kJ/mol

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                 △H =－534.4kJ/mol

B．N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)           △H =－534.4kJ/mol

C． N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)         △H = +534.4kJ/mol

D．N₂H_4（g）+O_2(g)= N_2(g)+H₂O_(g)△H =－16.7kJ/mol