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有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強
Y	在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W	其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1

請回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
（2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）
（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現(xiàn)象為，Z³⁺基態(tài)離子的電子排布式為
（4）以WX₃溶液為原料制取無水WX₃，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，先制得WH₃?6H₂O晶體，然后在 條件下加熱WX₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水WX₃．其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）．

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反 應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為o
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N₂H₄）與氧化劑N₂0₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1 
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o
（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間（t）后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反應(yīng)達到 平衡前v（正）v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為CH₂O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：．
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類型有．
（6）已知：W³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺開始形成沉淀的最小pH是．