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在一定溫度下.2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M.氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖10-1所示: (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)比較時(shí)刻.正逆反應(yīng)速率大小(用V正.V逆表示). 時(shí)刻 , (3)若=2min.計(jì)算反應(yīng)開始至?xí)r刻.M的平均 化學(xué)反應(yīng)速率為: . (4)時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 . (5)時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡.請寫出兩個(gè)可以提高此時(shí)該 反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NM
2NM

（2）比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大�。ㄓ肰正、V逆表示），t2時(shí)刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3時(shí)刻
V正=V逆
V正=V逆
；
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.5
0.5
mol/（L?min）．
（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
．

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在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
（2）比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大�。ㄓ肰正、V逆表示），t2時(shí)刻    ；t3時(shí)刻    ；
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：    mol/．
（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法    ．

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精英家教網(wǎng)在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．升高溫度K值
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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（12分）在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：

   （1）用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為       。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為    。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率      （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。[來源:]

   （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲中虛線所示，曲線1對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       ，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是           。

 

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在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為______．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______．

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