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（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃時， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃時， K=1.71×10²² 

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=__________________。 

(2)條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是                               (寫出一條即可)。 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標明坐標軸所表示的物理量。 

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是（     ）

A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C．5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10
D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7

（16分）下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu)，請回答

⑴請寫出各元素的元素符號：A                、B               、C               、D               、

⑵請寫出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式                        

⑶E、D兩種元素可形成一種原子個數(shù)比為1:1的化合物M，請寫出M的電子式             ，指出化合物M中的化學(xué)鍵類型                                       。

⑷E、F、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

E+F                                                                                

E+G                                                                                

F+G                                                                                 www.7caiedu.cn

⑸H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：