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22．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化.他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉.用排水集氣法收集反應放出的氫氣.實驗記錄如下(累計值.體積已換算成標準狀態(tài)): 時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時間段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5 min)反應速率最大 .原因是 . (2)哪一段時段的反應速率最小 .原因是 . (3)求2-3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 . (4)如果反應太激烈.為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量.他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你認為可行的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標況） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最小
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是
4～5min時H+濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用
4～5min時H+濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用
．
（2）哪一段時段的反應速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是
該反應是放熱反應，2～3min時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用
該反應是放熱反應，2～3min時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用
．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）
AC
AC
．

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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
2～3 min
2～3 min
，原因是
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
．
（2）哪一段時段的反應速率最小
4～5min
4～5min
，原因是
鹽酸的濃度減小，反應速率減慢
鹽酸的濃度減小，反應速率減慢
．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）
0.1mol/L．min
0.1mol/L．min
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）
AB
AB
．

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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉(zhuǎn)化為標準狀況）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
2～3
2～3
min，原因是
溫度對反應速率影響占主導作用
溫度對反應速率影響占主導作用
．
②哪一段時段的反應速率最小
4～5
4～5
min，原因是
濃度對反應速率影響占主導作用
濃度對反應速率影響占主導作用
．
③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
0.1
0.1
mol/（L?min）．（設溶液體積不變，要寫出計算過程）
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你認為可行的是
A B
A B
．

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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（累計值） 50 120 232 290 310
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認為
 
時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應速率最大，收集的氫氣最多．
 
時間段的反應速率最�。�
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應過程中的速率變化是開始時的速率逐漸加快，其影響因素是
 
．一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是
 
．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填字母）
 
．
A．蒸餾水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．

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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一時間段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）
 
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式
 
．

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