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有A.B.C.D.E五種元素.它們的原子序數(shù)依次增大. ①D的氫化物分子式為H2D.D的最高價(jià)氧化物中含D 40%.D原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等, ②A的原子最外層是次外層電子數(shù)的2倍,B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.比倒數(shù)第三層的電子數(shù)多5. ③通常情況下.B的單質(zhì)是氣體.0.1mol B的單質(zhì)與足量H2反應(yīng)時(shí).有0.4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移. ④C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中充分燃燒生成淡黃色固體.此固體與AB2反應(yīng)又能生成B的單質(zhì). 根據(jù)上面敘述回答: (1)寫出元素名稱:A. ,B. ,C. ,D. ,E. , (2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .D位于周期表中 周期 族, (3)B.D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)? , (4)A.D.E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小為 , (5)C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色固體的電子式為 .此固體與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , (6)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式 . 14.W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素.W.X是金屬元素.Y.Z是非金屬元素. (1)W.X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為 . (2)W與Y 可形成化合物W2Y.用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為 . (3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)W.X.Y.Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是: . 15.某溫度時(shí).在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z.它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示. (1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù).在右圖中畫出X.Y.Z的物質(zhì)的量變化的曲線: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: . 16.請(qǐng)利用Fe+2Fe3+====3Fe2+設(shè)計(jì)原電池.在答題卷中方框內(nèi)畫出原電池示意圖.并標(biāo)明正負(fù)極.寫出電極材料.電解質(zhì)溶液的名稱或化學(xué)式. 16.(圖像2分.標(biāo)出正負(fù)極2分.寫出兩電極材料2分.電解質(zhì)溶液2分.合理均給分.共8分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表．
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿
B 基態(tài)原子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料
D 第3周期第13列元素
E 基態(tài)原子共有4個(gè)能級(jí)，沒(méi)有未成對(duì)電子
（1）A元素基態(tài)原子核外有
5
5
個(gè)原子軌道填充了電子．
（2）B元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為
．
（3）C元素最簡(jiǎn)單氫化物中，中心原子的
sp3
sp3
軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵．
（4）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Si＞Mg＞Al
Si＞Mg＞Al
（填元素符號(hào)）．
（5）比較D和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：D
＜
＜
E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl3（A元素的電負(fù)性大于氯），推測(cè)ACl3和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是
HClO、NH3?H2O
HClO、NH3?H2O
（填化學(xué)式）．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，屬于短周期元素．有關(guān)信息如表所示：
原子或分子部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 單質(zhì)或化合物的部分性質(zhì)用途
A A的氣態(tài)氫化物空間結(jié)構(gòu)成三角錐形 最高價(jià)氧化物的水化物在水中完全電離
B B原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的
1
3
 B3A是離子化合物
C C原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n電子層數(shù)） 單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)可制84消毒液
D D原子易失去3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 單質(zhì)可作為冶金工業(yè)的還原劑
E E原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 形成的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性
（1）A元素名稱為
 
．
（2）B3A的電子式為
 
．
（3）對(duì)DC3溶液加熱、灼燒最終可得到的物質(zhì)是
 
．
（4）寫出制84消毒液的離子方程式
 
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①原子半徑遞增順序?yàn)椋篈、D、C、B、E
②短周期（除稀有氣體元素外）所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)
13
；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式：
 

（2）C2A4?H2O與NH3?H2O相似，水溶液也呈弱堿性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其水溶液呈弱堿性的原因：
 
；
（3）B、D、E三元素可組成常見(jiàn)化合物X，A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y，X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑，它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化．當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時(shí)：（溶液中進(jìn)行）
①若加入a mol 純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：
 
（填一種Z物質(zhì)名稱）
②若加入0.5a mol 純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：
 
（填一種Z物質(zhì)化學(xué)式）
（4）C2A4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極方程式：
 
；
用該電池電解含0.25mol CuSO4和0.5mol NaCl混合溶液，當(dāng)電池消耗10.4g C2A4時(shí)，則兩電極生成的氣體共
 
mol．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1 mol M中含有42 mol電子。回答下列問(wèn)題：

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；若以該電池作為電源，用惰性電極電解1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上消耗元素A的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。

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