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為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖1可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．
①寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mL．
③放出

1

3

氣體所需時(shí)間為 min．
④反應(yīng)放出

3

4

氣體所需時(shí)間約為 min．
⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->＞＞＞．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因．
⑦計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是：；
操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后
無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	Ca SO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.9×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設(shè)計(jì)除雜過(guò)程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是；
（ii）寫(xiě)出混合液a加入到無(wú)色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：  試劑b的化學(xué)式是．
（檢驗(yàn)除雜效果）
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒(méi)有沉淀生成，表明Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒(méi)有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．則溶液X、Y分別是．
A、K₂CO₃、BaCl₂        B、KOH、BaCl₂        C、Ba（OH）₂、CaCl₂
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到，停止加熱．
（問(wèn)題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度．

海洋植物（如海帶）中含有豐富的碘元素，其中碘元素以I^-．形式存在．化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)如吞所示實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘．

（1）提取碘的過(guò)程中，操作①是，操作③中用到的一種玻璃儀器是．
（2）提取碘的過(guò)程中，可以使用有機(jī)試劑．
（3）氯氣、過(guò)氧化氫溶液（酸化）都可以完成氧化②得到碘．
Ⅰ．寫(xiě)出用氯氣完成氧化②的離子方程式；
Ⅱ．若均產(chǎn)生10mol I₂，消耗兩種氧化劑的物質(zhì)的量比為．

（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：．
（2）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是（填序號(hào)）．
A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4
（3）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的操作與結(jié)論是：．
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為：
，再進(jìn)行、洗滌、（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe²⁺的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①稱取0.474g KMnO₄晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤��?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)�”溶�?0.00mL于某容器中．
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）；不需要的試劑有（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是（填字母序號(hào)）．

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是．
（5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量會(huì)（偏大、偏小、無(wú)影響）．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．