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若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比.已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng).經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài).測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol..求: (1)氮氣的轉(zhuǎn)化率 (2)用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少? (3)平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：

（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率

（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？

（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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