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10．在密閉容器中進行反應:2A+3B2C.開始時C的濃度為1mol·L-1.5min后C的濃度變?yōu)?mol·L-1.A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2.則下列說法中正確的是( ). A．反應開始時.c(B)＝3mol·L-1 B．用B表示的反應速率是0．75mol/ C．反應5min后.c(A)＝0．5mol·L-1 D．反應5min后.c(B)＝2mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在密閉容器中進行反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用ν A、ν B、ν C（mol?L-1?s-1）表示，且ν A、ν B、ν C之間有如下所示的關系：νB=3ν A；3ν C=2ν B．則此反應可表示為（　　）

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（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
請回答：
（1 ）反應①的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D為燃氣，E、G的混合氣體為助燃氣，熔融K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池中，負極的反應式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸收熱量44kJ，反應②的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）將標準狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定溫度下，反應②的平衡常數(shù)為
9
4
，該溫度下，在密閉容器中進行反應②，起始時各物質(zhì)濃度如下表所示：
物質(zhì) A D G W
濃度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始時，正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應達到平衡時W的濃度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．

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在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Z為0.35mol?L-1B、Y2為0.45mol?L-1C、X2為0.2 mol?L-1D、Z為0.4mol?L-1

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下列說法正確的是

A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應可通過上圖裝置來實現(xiàn)

B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動

C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質(zhì)能量關系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]

D．在密閉容器中進行反應：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量

 

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下列說法正確的是

A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應可通過上圖裝置來實現(xiàn)

B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動

C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質(zhì)能量關系一定符合：E [ZnSO4(aq)]< E [CuSO4(aq)]

D．在密閉容器中進行反應：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量

 

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