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⑴ 鎂片上右大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中析出晶體 . ⑵鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.該反應(yīng)為放熱反應(yīng).氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而減小.故析出氫氧化鈣沉淀. ⑶ Mg+2H+====Mg2++H2 ↑.⑷ 小于 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：（1）同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫在答案的空格中。（不一定全選）

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）

A.鈉與冷水反應(yīng)

a.溶液變紅色

B.向NaOH溶液中滴加酚酞

b.產(chǎn)生白煙

C.點(diǎn)燃H2S

c.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒

D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)

E.NaI溶液中加入溴水

e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解

F.鎂帶與沸水反應(yīng)

f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點(diǎn)燃

G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液

g.溶液變棕黃色

H.NaCl溶液中加入溴水

h.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)

I.鎂帶空氣中燃燒

i.發(fā)出淡藍(lán)色火焰

J.NaBr溶液中加入氯水

j.觀察不出什么現(xiàn)象

K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)

k.溶液變橙色

答案：

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：                                      

                                                                              。

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是                        。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是                                   。

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)

開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)

開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)

開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．

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