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實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_____________________________

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為_____________________________。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．

①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）

②B電極的電極反應式為__________________________。

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_____________________________
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol
③CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol
總反應：3H₂（g）+3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH="__________" ，
二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為_____________________________。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）  H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                     

(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁         　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。�不變)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是     。

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    

(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　 ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。�不變)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g) 2N0₂(g)△H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是     。

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        　①
CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃  　　　　�、�
則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減�。�不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?br />
簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是    。