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12． 下列各組物質(zhì)間.不能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A．S與NaOH溶液 B．SO2與H2O2溶液 C．SiO2與碳 D．SiO2與濃硝酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（    ）

A．S與NaOH溶液(加熱)                              B．SO2與H2O2溶液(常溫)

C．SiO2與碳(高溫)                                    D．SiO2與濃硝酸(常溫)

 

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下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（    ）

A．S與NaOH溶液(加熱)        B．SO2與H2O2溶液(常溫)

C．SiO2與碳(高溫)              D．SiO2與濃硝酸(常溫)

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下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（   ）

A．S與NaOH溶液(加熱)                             B．SO2與H2O2溶液(常溫)

C．SiO2與碳(高溫)                                   D．SiO2與濃硝酸(常溫)

 

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Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請(qǐng)回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
K=
c3(CO3)
c3(CO)
K=
c3(CO3)
c3(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（3）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）

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煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母序號(hào)）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為______．
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是______（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺腳_____到______（填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為______．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=______．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2
1650241.65
2900240.9t
①在實(shí)驗(yàn)1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1；
②在實(shí)驗(yàn)2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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