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按C.N.O.F順序下列性質(zhì)遞增的是( ) A．最高化合價(jià) B．非金屬性 C．電子層數(shù) D．原子半徑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是     

A．原子半徑逐漸增大                B．非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)            D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是

[　　]

A．

原子半徑逐漸增大

B．

非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．

單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

D．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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C、N、O、F按從左到右的順序，下列說法中，正確的是

[　　]

A．非金屬性遞增
B．單質(zhì)的氧化性遞增
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減
D．單質(zhì)的還原性遞增

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C、N、O、F按從左到右的順序，下列說法中，正確的是

[　　]

A．非金屬性遞增
B．單質(zhì)的氧化性遞增
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減
D．單質(zhì)的還原性遞增

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（2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
（1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是
O
O
（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
．（填元素符號(hào)）
（2）寫出a元素的原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
，該原子最外層有
2
2
種能量不同的電子．
（3）根據(jù)圖判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
AD
AD

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
（4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
．

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