在线成人av色欧美激情精品,熟女av福利一区,日韩精品在线视频一区二区

化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系可由實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的.化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v=K［c(H2)］m·［c(Cl2)］n.式中的K為常數(shù).m.n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定出: c(H2)mol·L-1 c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·S-1) 1.0 1.0 1.0k 3.0 1.0 3.0k 3.0 4.0 6.0k 由此可推得m.n值正確的是( ) A. m=1, n=1 B. m=0.5, n=0.5 C. m=1, n=0.5 D. m=0.5, n=1 第Ⅱ卷非選擇題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）

．
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）

．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（4）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

．
②判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃③時(shí)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=

，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)

（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

查看答案和解析>>

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

-217.4kJ?mol^-1

．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H

＜

O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時(shí)，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=

0.16nol/（L?min）

，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

80L?mol^-1

．
③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是

?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑 D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的

吸收．
a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨．

查看答案和解析>>

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)：

H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）

的反應(yīng)速率v可表示為：v＝k{c（H₂）}^m×{c(Cl₂)}ⁿ

式中，k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

查看答案和解析>>

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。