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)含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)SO₃。

①在一定條件下，每生成8g SO₃氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________

②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。

I．平衡時(shí)，兩容器中SO₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。

II．若乙在t₁ min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；保持溫度不變，t₂ min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃ min時(shí)達(dá)到新平衡。請?jiān)谙聢D中畫出t₂~t₄ min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V_正 、 V_逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為__________。

②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為_________個(gè)階段。

③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)t₁時(shí)，M與N物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為_________。

(3)t₂時(shí)，v(正)v(逆)_________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)t₃時(shí)，圖象所代表的意義_________。

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，      （填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V_正     V_逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率              

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                             ______。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，       （填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V_正       V_逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=           。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變         （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率               

A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)   C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮小