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已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）＞．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物屬于晶體．
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）實驗測得Y與Z形成化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有鍵（填“離子”或“共價”）．

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X²⁺與W^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z⁺的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子A^m-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在A^m-中，R原子軌道雜化類型有；m=．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是
A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl₅的結(jié)構(gòu)實際上是Ycl₄⁺和YCl₆^-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為g?cm^-3．

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　　）

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請回答下列問題．
（1）①化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空間構(gòu)型相似，DW₂的結(jié)構(gòu)式為．

D
		W

②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③已知_aX、_bY、_cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH（填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是．
（2）化合物XZ₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ₃ 受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X₃Z，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為．