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18．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系(Z為該電荷數(shù).Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:19．元素X.Y.Z.W均為短周期元素.且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3／4.W-.Z+.X+半徑逐漸減小.化合物XW常溫下為氣體.Z是本周期中除稀有氣體元素外.原子半徑最大的元素.據(jù)此回答下列問題: (1)W在元素周期表中的位置是 .實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式為 . (2)A.B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì).組成元素的原子數(shù)目比均為1:1:1.若為強(qiáng)堿.則A的電子式是 . B的化學(xué)式是 . (3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物.則C的名稱為為 . (4)用B在堿性條件下可以處理含CN-的工業(yè)廢水.請(qǐng)將下列6種微粒:CN-..N2.OH-.B中陰離子.W的陰離子.分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上.組成一個(gè)配平的離子方程式: + + = + + + (5)X與Y形成的18電子分子與同樣是18電子分子的H2S在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式 .可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的在外層電子數(shù)               。

②第3周期元素的最高化合價(jià)               。

③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑                 。

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（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價(jià)
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
．

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（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
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請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)______．
②第3周期元素的最高化合價(jià)______．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是______．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為______，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是______．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為______．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式______，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

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（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)    ．
②第3周期元素的最高化合價(jià)    ．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑    ．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是    ．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為    ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是    ．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為    ．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式    ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是    ．

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(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))．請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________．

②第3周期元素的最高化合價(jià)________．

③F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________．

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N－、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

①Y和M形成的常見化合物的化學(xué)式是________．

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式是________．

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為________．

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：________該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

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