A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達平衡所需時間：t（A ） t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．
（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則：
①F的晶體類型為； 1molC中含有mol共價鍵；
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對分子質(zhì)量最��；D、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體．則：
①A、C、E三種氫化物沸點從高到低的順序為（填化學(xué)式）；
②A和F在水溶液中充入O₂充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液的pH大于F．
①寫出B的電子式，
②B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式，列舉該反應(yīng)的一種用途．

已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A和D的原子的最外層電子數(shù)都是各自電子層數(shù)的2倍；B和C能組成C₂B或C₂B₂型化合物；在C₂B中C的陽離子和B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同；E的質(zhì)子數(shù)是A與C的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）寫出各元素的名稱：A、B、C、D，E．
（2）按下列要求寫出化學(xué)式：
①只含有非極性共價鍵的氣態(tài)單質(zhì)是（任寫兩種）；
②只含有極性共價鍵的氣態(tài)化合物是（任寫兩種）；
③既含離子鍵，又含非極性共價鍵的化合物是．