某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過(guò)程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸______噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是______；
（4）工業(yè)上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測(cè)定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng)______．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①A中盛放的試劑是______；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是______，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案______ （填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由______；
③C中盛放的試劑是______，其作用是______；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過(guò)量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是______．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)根據(jù)回答問(wèn)題：

   （1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

   （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                 ；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過(guò)程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸        噸。

   （3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是                           ；

   （4）工業(yè)上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測(cè)定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng)                        。

   （5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

      ①A中盛放的試劑是                         ；

      ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是                            ，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案           （填“可行”或“不可行”說(shuō)明理由                                  ；

      ③C中盛放的試劑是                 ，其作用是                    ；

   （6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過(guò)量氨不吸收，反應(yīng)的離子方程式是                     。

氫能被視為未來(lái)的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ  SO₂+2H₂O+I₂＝ H₂SO₄+2HI 　　　　　Ⅱ   2HIH₂+I₂
Ⅲ  2H₂SO₄＝ 2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O      d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則      是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO₂在一定條件下可被氧化生成SO₃，其反應(yīng)為：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為   。          
（4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來(lái)，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。