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向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段使用了催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．
（3）判斷圖一中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
①2v_正（A）=3v_逆（C）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（5）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為．

在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g） 2B（g）+C（g）．該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　�。�

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�