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33.周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。

（1）寫出元素符號：B　　　　　、D　　　　　、E　　　　　。

（2）A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：　　　　　　　　　　。

周期表中位于ⅦA族的A元素的原子由28個基本粒子構成，位于ⅤA族的B元素的原子由21個基本粒子構成，它們分別與原子核中無中子的C元素的原子形成分子，用電子式表示A和C的原子形成分子的過程__________________，A、C元素組成的化合物溶于水顯________性，這是因為__________________；C和B的原子形成的分子中有___________個________鍵，它們之間鍵角為________，分子構型呈________形，是________分子，C、B元素組成的化合物溶于水顯________性；上述兩種化合物相互反應產(chǎn)物的電子式為_____　　 ___。

 

周期表中位于ⅦA族的A元素的原子由28個基本粒子構成，位于ⅤA族的B元素的原子由21個基本粒子構成，它們分別與原子核中無中子的C元素的原子形成分子，用電子式表示A和C的原子形成分子的過程__________________，A、C元素組成的化合物溶于水顯________性，這是因為__________________；C和B的原子形成的分子中有___________個________鍵，它們之間鍵角為________，分子構型呈________形，是________分子，C、B元素組成的化合物溶于水顯________性；上述兩種化合物相互反應產(chǎn)物的電子式為_____　　 ___。

 

短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物。下列有關XY₂的判斷不正確的是

A.XY₂一定是分子晶體          

B.XY₂的電子式可能是

C.XY₂水溶液不可能呈堿性      

D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以推斷：?

（1）元素甲為_______________，元素丙為_______________。?

（2）元素乙和丁所形成化合物的化學式為_______________或_______________。?

（3）四元素所形成的化合物相對分子質(zhì)量最大的是_______________（寫化學式），其分子內(nèi)電子數(shù)為__________，它與水反應的化學方程式為__________（只寫一個）。???