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22．一定量的銅與500 mL 18.4mol/L濃硫酸充分反應.已知有0.5 mol H2SO4被還原.請回答下列問題: (1)生成的氣體在標準狀況下的體積為 . (2)所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變) . (3)將上述反應后的溶液稀釋后加入足量的Zn粒.計算參加反應的Zn粒的質量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量的鋅與100 mL　18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6 L(標準狀況)．將反應后的溶液稀釋至500 mL測得溶液中氫離子的濃度為0.2 mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是

[　　]

A．

生成的氣體是SO2和H2的混合物

B．

稀釋后的溶液中Zn2+的物質的量濃度為3 mol·L－1

C．

生成氣體在標準狀況下的密度約為2.86 g·L－1

D．

反應中共轉移電子3 mol

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（1）一定量的銅與稀硝酸反應生成2.24LNO（標準狀況下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質被還原．
（2）在某高溫下，1mol NO2分解：2NO2?2NO+O2達平衡時，NO的物質的量占混合氣體總物質的量的40%．
①求平衡時NO的物質的量．
0.5mol
0.5mol

②求平衡時NO2和O2的物質的量分別占混合氣體總物質的量的百分率．
40%，20%
40%，20%
．

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NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　　）

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鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色．

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一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.氣體A為SO2和H2的混合物?

B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?

C.反應中共消耗97.5 g Zn?

D.反應中共轉移3 mol電子

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