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（2011?上海）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第周期，與該元素同一主族的短周期元素是．
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是（任寫一個(gè)）．
（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（填寫編號(hào)）．
a．原子半徑：Na＜Cl                   b．離子半徑：F^-＜Mg²⁺
c．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 d．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂．

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該原子的說法正確的是（　　）

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s²4p¹，該元素的符號(hào)為．
（2）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為．
（3）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的元素名稱為．
（4）下列變化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H^-）的第一電離能為．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說明N₂中的鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

某元素的原子次外層只有兩個(gè)電子，該元素一定是（　�。�