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下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　　）　

選項(xiàng)	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往AlCl3溶液里滴入少量氨水	往AlCl3溶液里滴入過(guò)量氨水	AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH
B	往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鈉溶液	往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鋇溶液	Fe3++3OH-=Fe（OH）3
C	往NaHCO3溶液里滴入Ca（OH）2溶液	往NaHCO3溶液里滴入NaOH溶液	OH-+HCO3-=CO+H2O
D	往NaOH溶液里通入過(guò)量CO2氣體	往NaOH溶液里通入少量CO2氣體	CO2+OH-=HCO3-

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的正確敘述是下列組合中的（　�。�
①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個(gè)電子；
④沒(méi)有放射性；  ⑤屬于和氧同族的元素；⑥屬于鹵素．