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28．3.4克鐵粉加入到60mL質(zhì)量分數(shù)為6.0%的鹽酸中.則能產(chǎn)生標準狀況下的氫氣多少L? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）

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興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點是（用離子方程式表示）
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
（2）在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如表所示．
序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 稀硫酸中加入銅片 無明顯變化 Ⅱ 硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化 Ⅲ
硫酸鈉溶液中加入銅片
硫酸鈉溶液中加入銅片
 無明顯變化 Ⅳ 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化 再加入銅片 有無色氣泡；溶液變藍
①實驗操作Ⅲ是
硫酸鈉溶液中加入銅片
硫酸鈉溶液中加入銅片
．
②實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是
說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解
說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解
．
③實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．

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將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）求：

（1）析出銅的物質(zhì)的量；  （2分，寫出計算過程）

（2）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度；  （4分，寫出計算過程）

（3）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由； （3分）

 

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將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質(zhì)的量； （2分，寫出計算過程）
（2）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度； （4分，寫出計算過程）
（3）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由； （3分）

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將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）求：

（1）析出銅的物質(zhì)的量；  （2分，寫出計算過程）

（2）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度；  （4分，寫出計算過程）

（3）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由；

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