電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH^――2e^-＝ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-。總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO，下列說法正確的是

1. A.
   Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極
2. B.
   Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極
3. C.
   原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液PH值減小
4. D.
   原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH值增大

A.Zn為正極，Zn被氧化                 

B.Ag₂O為負(fù)極，被還原

C.電流由鋅極流經(jīng)外電路進(jìn)入Ag₂O極    

D.總反應(yīng)方程式是:Zn+Ag₂O2Ag+ZnO

A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

請(qǐng)完成下列問題：

(1)腐蝕電路板上銅的離子方程式是(    )

A.Cu²⁺+FeCu+Fe²⁺                          B.3Cu²⁺+2Fe3Cu+2Fe³⁺

C.Cu+2Fe³⁺Cu²⁺+2Fe²⁺                  D.3Cu+2Fe³⁺3Cu²⁺+2Fe

(2)上述第③步操作所得濾液中主要含有(    )

A.硫酸銅                B.硫酸亞鐵                C.氯化亞鐵              D.氯化鐵

（1）寫出一個(gè)證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)在上圖步驟_______________中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）。

（2）分別寫出上圖步驟②、③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

步驟②__________________________________________________________。

步驟③__________________________________________________________。

（3）上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及電極反應(yīng)式__________________________________________________________。