題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。
（1）寫出F2E2的電子式 。其中化學(xué)鍵類型為__________________。
（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是 （寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是 。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為 。
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：
①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；
②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為 。
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。
(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是___________________________________。
（5）已知：2CD2(g) 
C2D4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。
① a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點。
② 25 min時，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。
③ a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。
⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B單質(zhì)的電子式為 ，E在周期表中的位置為 ；
⑵ 下列說法正確的有 ；
a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)：
；
⑷ 寫出一個由以上元素構(gòu)成的10 e－ 微粒與18 e－ 微粒反應(yīng)的離子方程式：
；
⑸ 在1 mol·L－1 甲溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ；
a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)
d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：
。
（20分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。
（1）寫出F2E2的電子式 。其中化學(xué)鍵類型為__________________。
（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是 （寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是 。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為 。
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：
①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；
②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為 。
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。
(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是___________________________________。
（5）已知：2CD2(g) C2D4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。
① a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點。
② 25 min時，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。
③ a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。
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