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下列敘述中正確的是                                                                     （    ）

A．常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0．2 g H₂，則電路中通過(guò)0．2 mol電子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L NO與11．2 L 0₂混合后氣體分子數(shù)為0．75 N_A

D．l mol Na₂0₂，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

（16分）完成下列各題：

⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。

       ①若司機(jī)酒后開(kāi)車(chē)，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。

       ②寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

       ③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。

⑵在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)   △H=+180. 5 kJ/mol   

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)    △H=－393.5 kJ/mol

    ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。

②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時(shí)升高溫度             B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂              D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。

②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>            。（填序號(hào)）

a．NH₄HCO₃        b．NH₄A        c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。

（1）寫(xiě)出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式_________________________

（2）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·(L·s)^-1。

②n₃  　　  n₄（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ，升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（14分，每空2分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)
6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
①寫(xiě)出NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式                            
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                         。