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 下列說法錯誤的是                                                           

A．化學反應(yīng)是放熱還是吸熱，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定

B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

C．膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末的ΔH＞0

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁

       2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

 下列說法錯誤的是                                                           

A．化學反應(yīng)是放熱還是吸熱，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定

B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

C．膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末的ΔH＞0

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁

        2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

．下列說法錯誤的是

A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強

B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化學反應(yīng)化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同

D．相同條件下，化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

下列說法中錯誤的是

下列說法中錯誤的是　　　　�。�    ）