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如右圖所示將4mol SO₂和2mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

⑴ 在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為      。

⑶ 若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是               。

如右圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：

A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是　

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等