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22． 用37%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)8.30mL和6.5g鋅反應(yīng).試計(jì)算: (1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積. (2)應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目. (3)溶液增加質(zhì)量. (4)生成溶液的物質(zhì)的量濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
8.5
8.5
mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
；在翻動(dòng)橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見及方案．
（1）意見：因?yàn)殡y以避免鐵也會(huì)反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會(huì)
偏大
偏大
（選填偏大或偏�。�
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：

步驟③的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm3，則鋅鍍層的厚度為
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）2、Zn（OH）2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是
c
c
（選填序號）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是：         。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：        。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、        。

（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：              。

（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為：      ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：                 。

 

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（2011?奉賢區(qū)一模）自然界存在某天然堿（純凈物）的化學(xué)組成可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c 為正整數(shù)）．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30.0ml，產(chǎn)生CO2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如圖所示．
（1）若用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于3000C加熱分解至完全（3000C 時(shí)Na2CO3 不分解）產(chǎn)生CO2 112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.450g，試通過計(jì)算確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）若在上述某次實(shí)驗(yàn)中，收集到336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，該此實(shí)驗(yàn)中稱取天然堿樣品的質(zhì)量可能是多少？

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有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱：A
燒杯
燒杯
，D
容量瓶
容量瓶
，
（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需用37%的濃鹽酸4.5mL．取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到如圖儀器中的F和
D
D
（填編號）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是
a
a
（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．a(chǎn)．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物．

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某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
半分鐘內(nèi)不復(fù)原
半分鐘內(nèi)不復(fù)原
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)為
26.10
26.10
mL；所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

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