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向含有a mol A1CI3溶液中加入含有b mol NaOH溶液.生成沉淀的物質的量不可能的是 A.o mol B．a(chǎn)/3 mol C．b mol D． mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南通模擬）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O?Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃?FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺

C．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，則反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂?Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

A．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，則反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中正確的是（　　）

A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時C的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B、若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為n：m

C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D、若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

要小

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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