原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式：_________________________________________。

關(guān)于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說法不正確的是．

1. A.
   它們都能以游離態(tài)存在于自然界中
2. B.
   氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
3. C.
   它們的最高價氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽
4. D.
   加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。則放電時，電池的正極反應(yīng)式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __  ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為______________________。
②向濾液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應(yīng)作_____極。