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3．第Ⅱ卷必須用鋼筆或圓珠筆作答.答案必須寫在答題卡各題指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置.不能寫在試題卷上.如需改動(dòng).先劃掉原來的答案.然后再寫上新的答案,不準(zhǔn)使用涂改液.膠帶紙.修正帶.不按以上要求作答的答案無效. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1-13小題為選擇題.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分.共39分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

導(dǎo)電聚合物塑料能夠像金屬一樣表現(xiàn)導(dǎo)電性能。以聚乙炔為例，要使其能夠?qū)щ�，必須用I2或Na等做摻雜處理，實(shí)驗(yàn)過程如下：[CH]n+I2→[CH]nx++xI3-。聚乙炔的碳鏈結(jié)構(gòu)片段可表示為-C=C-C=C-C=C-。下列敘述正確的是
[     ]
A. 這種可導(dǎo)電的塑料是一種純凈物，有固定的熔、沸點(diǎn)
B. 摻雜后的聚乙炔之所以可導(dǎo)電，是因?yàn)樗哂蓄愃汽}的結(jié)構(gòu)
C. 聚乙炔和碘的摻雜反應(yīng)中，聚乙炔被還原
D. 聚乙炔經(jīng)摻雜反應(yīng)后，分子內(nèi)碳鏈結(jié)構(gòu)未發(fā)生變化

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(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖甲是白磷(P4)和O2反應(yīng)生成P4O10過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷(P4)和O2反應(yīng)生成P4O10的熱化學(xué)方程式：________(△H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0)．

(2)白磷(圖乙)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O6時(shí)，相當(dāng)于每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子(如圖丙)．當(dāng)形成P4O10時(shí)，相當(dāng)于在P4O6的分子中每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子(如圖丁)．

請(qǐng)?jiān)趫D丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑．

(3)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2982kJ·mol—1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表中x＝________

(4)寫出1molP4與O2反應(yīng)生成固態(tài)P4O6的反應(yīng)熱△H＝________．

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2000年10月10日，諾貝爾化學(xué)將授予美國科學(xué)家艾論·黑格、艾論·馬克迪爾米德和日本科學(xué)家白川英樹，以表彰他們有關(guān)導(dǎo)電聚合物的發(fā)現(xiàn)。他們研究發(fā)現(xiàn)：經(jīng)過改造后的塑料能像金屬一樣表現(xiàn)導(dǎo)電性能。以聚乙炔為例，要使其能夠?qū)щ姡仨氂肐2或Na等做摻雜處理，他們用碘做摻雜實(shí)驗(yàn)通式如下：[CH]n+I2→+x則聚乙炔的碳鏈結(jié)構(gòu)片段和下列敘述正確的是(    )

①—C≡C—C≡C—C≡C—           ②—C=C—C=C—C=C—

③=C=C=C=C=C=C=                 ④—C=C—C≡C—C=C—C≡C

⑤這種可導(dǎo)電的聚乙炔塑料是一種純凈物，有固定的熔、沸點(diǎn)

⑥摻雜后的聚乙炔固體常溫下之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)樗哂蓄愃汽}的結(jié)構(gòu)

⑦聚乙炔和碘的摻雜反應(yīng)中，聚乙炔被還原

⑧聚乙炔經(jīng)摻雜反應(yīng)后，分子內(nèi)碳鏈結(jié)構(gòu)未發(fā)生變化

A.①⑤                  B.②⑧                    C.④⑥                 D.③⑦

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某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
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請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（列出算式，不需化簡）

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（2008?揭陽二模）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?BR>⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？
正確
正確
（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．
．

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