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氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質）制備氯化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、                             ；需要量取36.5%的鹽酸           mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是        。

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作

D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線

（2）步驟Ⅰ中有關反應的離子方程式有：                                      、                                   、                                     。
（3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）：                  。
（4）濾渣的主要成分有（寫化學式）                   。
（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
（6）制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.5g無水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④      、   ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質量分數(shù)為         ；若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是                                                                             。