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14．溫度.固體表面積.反應物狀態(tài).溶液濃度.催化劑等都是影響化學反應速率的重要因素.這種影響化學反應速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ?工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學實驗中被廣泛采用.對我們有利的化學反應.需要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)和工作效率,對我們不利的化學反應.需要設法降低反應速率.以減少這些反應對我們的危害.試從增大反應速率和降低反應速率兩方面舉出在控制化學反應條件的例子.填寫下表: 控制條件 增大反應速率的例子 降低反應速率的例子 溫度 ① ② 固體表面積 ③ ④ 反應物狀態(tài) ⑤ ⑥ 溶液濃度 ⑦ ⑧ 催化劑 ⑨ ⑩ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溫度、固體表面積、反應物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的重要因素。這種影響化學反應速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ�、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學實驗中被廣泛采用。對我們有利的化學反應，需要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對我們不利的化學反應，需要設法降低反應速率，以減少這些反應對我們的危害。試從增大反應速率和降低反應速率兩方面舉出在控制化學反應條件的例子。填寫下表：

控制條件

增大反應速率的例子

降低反應速率的例子

溫度

①

②

固體表面積

③

④

反應物狀態(tài)

⑤

⑥

溶液濃度

⑦

⑧

催化劑

⑨

⑩

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我們已經(jīng)知道，溫度、固體表面積、反應物的狀態(tài)、液體的濃度、催化劑等都可以影響化學反應的速率，我們可以通過這些因素來調(diào)控反應速率。實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol·L-1）與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中不可能加快反應速率的是
[     ]
A．適當升高溫度
B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸加適量水適當稀釋
D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

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下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 金屬
質(zhì)量/g		 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）/mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
對反應速率有影響，
表面積越大
表面積越大
，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
反應溫度
反應溫度
，其實驗序號是
6和7或8和9
6和7或8和9
．

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高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/°C 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
①能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bce
bce
．
a．容器中壓強不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min內(nèi)該反應的平均反應速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高爐高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
D．提高反應溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應條件下，起始時加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反應經(jīng)過t min后達到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應大于
8
15
8
15
；若不考慮固體反應物總表面積變化對反應速率的影響，可判斷t應
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。

⑴可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是        (選填序號)。

A、體系壓強不再變化                   B、v正(A)＝2v逆(B)

C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：

C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是          

A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應滿足的條件是        （用含W的代數(shù)式表示）

⑷此反應的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則

其v—t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a1     a2；②b1      b2；③兩圖中

陰影部分面積：甲     乙。

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