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標準狀態(tài)下,2molN2的體積是 A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標準狀態(tài)下，2molN2的體積是（　�。�
A、44.8LB、22.4LC、11.2LD、2L

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（1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質的量為
0.025 mol
0.025 mol
；含CaCl2質量為
2.775g
2.775g
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質量分數(shù)為
2.67%
2.67%
．從中取出10mL溶液 Cl-的物質的量為
0.005 mol
0.005 mol
；Cl-的物質的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
；將10mL溶液稀釋到100mL Cl-的物質的量濃度為
0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1
．
（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質的量為
20 mol
20 mol
，所含HCl分子數(shù)為
20 NA
20 NA
．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質量分數(shù)為
66.7%
66.7%
．鹽酸的物質的量濃度為
20 mol?L-1
20 mol?L-1
．

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精英家教網向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．（忽略溶液體積變化）
（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是
 
（填化學式）．
（2）實驗中可產生標準狀態(tài)下的氣體體積為
 
L．
（3）原溶液Fe（NO3）3的濃度為
 
．

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A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增．A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6g D單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號：A
H
H
；B
C
C
；D
Na
Na
．
（2）C離子的電子式
；E的離子結構示意圖
．
（3）實驗室里檢驗E的單質常用的試劑是
淀粉KI溶液（或試紙）
淀粉KI溶液（或試紙）
．
（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應的化學反應方程式
HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
．

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下列物質中所含分子物質的量最多的是（　�。�

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