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為回收利用廢釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______

(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V₂O₅轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO₄，與水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______;反應(yīng)②的離子方程式為ClO₃^－＋6VO^2＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。

(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)    實(shí)驗(yàn)室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有釩已換算成V₂O₅)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是_______ (已知V₂O₅的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。

 (5)  全釩液儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的離子對(duì)之間的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互 轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應(yīng)式為VO₂^＋＋V^2＋＋2H^＋VO^2＋＋V^3＋＋H₂O

①放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

②放電過(guò)程中氫離子的作用是______________，充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H⁺)的變化量為_(kāi)_____________。

為回收利用廢釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V₂O₅轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO₄，與水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______;反應(yīng)②的離子方程式為ClO₃^－＋6VO^2＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(4) 實(shí)驗(yàn)室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有釩已換算成V₂O₅)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是_______ (已知V₂O₅的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。
(5)   全釩液儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的離子對(duì)之間的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應(yīng)式為VO₂^＋＋V^2＋＋2H^＋VO^2＋＋V^3＋＋H₂O

①放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
②放電過(guò)程中氫離子的作用是______________，充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H⁺)的變化量為_(kāi)_____________。

(17分)某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

已知:①FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O②Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +3 H₂O ③Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ +2Fe³⁺ +4 H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)         ,若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)         。