現(xiàn)有反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑（其中NaH中的氫元素為-1價(jià)），有關(guān)NaH說(shuō)法正確的是（　�。�

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個(gè)電子的常見陽(yáng)離子的化學(xué)式是，該微粒含有的化學(xué)鍵類型是
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是（用化學(xué)式表示），理由是．

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素符 號(hào)	元素原子結(jié)構(gòu)
X	原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z	原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫出X的元素符號(hào)：，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．