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實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）稱量g氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)放在中進(jìn)行：
（2）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶；
（3）在此配制過程中膠頭滴管的作用是；
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將會(huì)使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時(shí)超過刻度線；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制；
D．定容時(shí)俯視；
（5）與配制5%的氫氧化鈉溶液相比：
①用到的相同儀器：；
②用到的不同儀器：．

[選修2-化學(xué)與技術(shù)]
三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為；
（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中，玻璃棒的作用完全相同的是（填選項(xiàng)字母）；
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
②測定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；加入Na₂CO₃溶液調(diào)pH至4.0?4.5，其目的為；加入NH₄F后除掉的雜質(zhì)是；
（4）草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni₂O₃，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為；
（6）電解法制取Ni₂O₃的實(shí)際過程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，獲得Ni₂O₃固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為．