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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少1個。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是           ；

(2)X單質與Z單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入    (填名稱)氣體；負極電極反應式為                            ；

(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是；

(4)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應。下列說法中正確的是     （填寫字母編號）；

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量逐漸增大

e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（5）在一個體積為10L的密閉容器中，充入2molY單質和8molZ單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體C，經(jīng)40min后反應達到平衡，此時Z的轉化率為37.5%。

①從反應開始到達平衡的40min內，用物質C表示的化學反應速率為            ；

②在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=                   ；

③達到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物質的量比例再次充入Y、Z、C三種物質，則原平衡體系中Z的轉化率將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH
（2） 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發(fā)生的相應電極反應式_________                       。
②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO₂ 時，有___________N_A個電子轉移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學防護法稱為            。

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

A. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

D. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH

（2） 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁_______K₂

(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

______________。

A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑         

D. 充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發(fā)生的相應電極反應式_________                       。

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO₂ 時，有___________N_A個電子轉移。

（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于                處。

若X為鋅，開光K置于      處，該電化學防護法稱為            。