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現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素．A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8．C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）請寫出A在元素周期表中的位置；寫出C的核外電子排布式；D和E按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．
（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是．
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應(yīng)的離子方程式．

（2013?資陽模擬）A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級上只有1個電子；E是實驗室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為雜化；G的熔沸點比H₂S高，原因是．
（2）K分子的立體構(gòu)型為形；熔沸點K小于J，原因是．
（3）A→H+B的反應(yīng)方程式為：．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）116g H全部轉(zhuǎn)化為A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是．
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是，混合物中B的物質(zhì)的量為mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，混合物中A的質(zhì)量為g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．