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26．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2.反應(yīng)的化學方程式為 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O. (1)上述反應(yīng)中.氧化劑是 .還原劑是 . (2)當有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時.有 摩爾氧化劑被還原,有 克還原劑被氧化,生成的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積是 升. 福建省龍巖一中09-10學年高一上學期第二學段 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）數(shù)學公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3數(shù)學公式3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12．如圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應(yīng)采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱
．
②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
設(shè)計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO4晶體的，請將步驟補充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
②冷卻，
加水溶解，濾去殘渣
加水溶解，濾去殘渣

③將濾液酸化，
濾去MnO2沉淀
濾去MnO2沉淀

④
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．

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S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器C的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
（2）該實驗將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產(chǎn)生氯氣，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應(yīng)采取的措施是：
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
．
（4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱．

②圖d裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用是
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（5）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．請設(shè)計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)；②
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
；③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀；④
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
．

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