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（8分，每空2分）

（1）N原子的摩爾質(zhì)量是_______  __， 1mol HNO₃約含有_________   個(gè)氧原子(用N_A表示)。

（2）實(shí)驗(yàn)室中以下述反應(yīng)制取氯氣：4HCl(濃)＋MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 在該反應(yīng)中濃鹽酸的作用為                 ,    若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氯氣則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為       摩爾。

（8分，每空2分）
（1）N原子的摩爾質(zhì)量是_______ __，1mol HNO₃約含有_________  個(gè)氧原子(用N_A表示)。
（2）實(shí)驗(yàn)室中以下述反應(yīng)制取氯氣：4HCl(濃)＋MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 在該反應(yīng)中濃鹽酸的作用為                 ,   若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氯氣則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為       摩爾。

（8分，每空2分）

（1）N原子的摩爾質(zhì)量是_______  __， 1mol HNO₃約含有_________   個(gè)氧原子(用N_A表示)。

（2）實(shí)驗(yàn)室中以下述反應(yīng)制取氯氣：4HCl(濃)＋MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  在該反應(yīng)中濃鹽酸的作用為                  ,    若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氯氣則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為        摩爾。

（12分）M的金屬粉末在真空中加熱500～1000℃與氮?dú)夥磻?yīng)生成紅褐色粉末狀的A，將A加熱到1400℃時(shí)分解成黃綠色粉末狀的B。已知A為簡(jiǎn)單六方晶系，a=387pm，c=2739pm，密度r=10.55g/cm³。其中M－N間的距離為270pm，而M ^n＋的半徑為99pm，N^3－半徑為171pm。B為面心立方晶系，與NaCl結(jié)構(gòu)相同，a=516pm。根據(jù)摩爾效應(yīng)的測(cè)量，B中平均每個(gè)M離子常有1.47個(gè)電子。

5-1  試通過(guò)計(jì)算確定金屬M(fèi)以及A、B的化學(xué)式。寫(xiě)出M的價(jià)電子構(gòu)型。

5-2  計(jì)算B的密度。

5-3  說(shuō)明A、B的導(dǎo)電性情況。

5-4  M的質(zhì)子數(shù)較氮原子多83，其質(zhì)量數(shù)可以是212~236之間的整數(shù)。根據(jù)原子核的殼層理論，當(dāng)質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）為2，8，20，28，50，82，114，126，184等偶數(shù)時(shí)，核特別穩(wěn)定，半衰期比較長(zhǎng)。質(zhì)子和中子均為偶數(shù)的核素比較穩(wěn)定。試問(wèn)M的哪些核素較穩(wěn)定？試舉出兩例。

5-5  1936年N.Bohr提出了復(fù)合核理論。將²³²M與⁷⁶Ge通過(guò)核融合后，生成一種核素N，同時(shí)釋放出3個(gè)中子。試寫(xiě)出核反應(yīng)方程式，確定N在周期表中的位置。