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（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應(yīng)原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量（已知SO₂沸點(diǎn)為- 10. 02℃）

請回答相關(guān)問題：

（1）Fe₂O₃俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e₂O₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                               C瓶所盛試劑的作用是      

            ，用冷水冷卻的原因是                            ；B瓶所盛的試劑是                              

（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是              （填編號）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                   

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是                   ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                    mol.

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請完成相關(guān)問題：

(1)A瓶所盛試劑的作用是_______________________；

B瓶所盛的試劑是______________________________；

C瓶所盛試劑的作用是__________________________。

(2)A瓶要用冷水冷卻的原因是___________________。

(3)將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則___________。(填編號)

A.析出BaSO₃沉淀                            B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃氣體                                D.逸出SO₂氣體

理由是_________________________________________________________。

(4)反應(yīng)后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是(簡述操作步驟)______________________________________________________。

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                             圖5-6

    (1)請你從圖5-6所示的裝置中選擇能使SO₂與SO₃分離的裝置，將其編號及其作用原理填入表中。

    (2)試評價(jià)你所選擇的每一件裝置的不足之處，擇其一條予以說明，并提出簡單可行的改進(jìn)措施。

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)，反應(yīng)原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑

某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)x溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對該方案的評價(jià)中正確的是

A．(Ⅰ)中會(huì)生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將(Ⅰ)中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C．(Ⅱ)所盛x應(yīng)為品紅溶液

D．(Ⅲ)的作用是檢驗(yàn)生成的SO₂氣體