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(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。

(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。

(3)已知有反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號(hào))

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  

(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱(chēng)為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了eg，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱(chēng)量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，

且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。

（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。

（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H₂(g)＋

I₂(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是        。

A．＋＝1     B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9     D．c₁＝c₂＝c₃

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H₂(g)＋
I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是        。

A．＋＝1

B．2＝

C．a(chǎn)＋b＝14.9

D．c1＝c2＝c3

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
(3)已知有反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號(hào))
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱(chēng)為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱(chēng)量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

(12分)

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X₂的密度為3.17g·L^－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)鈷玻璃)；0.1mol·L^－1 Z的水溶液pH=13。X₂、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)

（1）寫(xiě)出常溫下單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的離子方程式                                   

（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

    ①D的化學(xué)式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                   

②將20mL 0.5mol·L^－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                  

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過(guò)量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。